Autor: Alojzy Zgirski, Roman Gondko
ISBN: 978-83-01-16470-6
Ilość stron: 480
Data wydania: 10/2010
Podręcznik zawiera szereg objaśnień, zasad i metod postępowania w biochemii eksperymentalnej. Zgromadzono wiele przykładów matematycznej interpretacji podstawowych zagadnień z biochemii.
Każdy z rozdziałów poprzedzony jest wstępem teoretycznym niezbędnym do zrozumienia rozwiązywanych problemów. W każdym rozdziale podano przykłady z rozwiązaniami i wyjaśnieniami, a na końcu zamieszczono zadania z odpowiedziami.
A wszystko to autorzy przedstawili w możliwie najprostszy i przejrzysty sposób, co czyni go przystępnym nawet dla osób posiadających jedynie podstawowe wiadomości z matematyki.
Rozdziały:
1. Analiza statystyczna wyników liczbowych – testy i wnioskowania 1.1. Szereg prosty i rozdzielczy 1.2. Wartości średnie 1.2.1. Średnia arytmetyczna 1.2.2. Średnia ważona (ogólna) 1.2.3. Średnia geometryczna 1.2.4. Średnia harmoniczna 1.3. Wskaźniki rozproszenia 1.3.1. Rozstęp 1.3.2. Wariancja i odchylenie standardowe 1.3.3. Odchylenie standardowe średniej arytmetycznej 1.3.4. Odchylenie standardowe grup połączonych 1.3.5. Współczynnik zmienności Pearsona – odchylenie względne 1.4. Odrzucanie wyników niepewnych (wątpliwych) 1.5. Wnioskowanie statystyczne 1.5.1. Rozkład normalny 1.5.2. Rozkład t-Studenta 1.5.3. Test dwustronny i jednostronny 1.5.4. Test istotności t-Studenta 1.5.5. Porównanie jednorodności wariancji dwóch szeregów statystycznych. Test F Fishera-Snedecora 1.5.6. Przedział ufności 1.6. Współzależność zmiennych 1.6.1. Związek korelacyjny. Współczynnik korelacji i determinacji 1.6.2. Wyznaczanie prostej regresji metodą najmniejszych kwadratów 1.7. Błędy pomiarowe – rzetelność, dokładność i powtarzalność oznaczeń 1.7.1. Rzetelność pojedynczego wyniku i próby 1.7.2. Ocena rzetelności, dokładności i powtarzalności Zadania
2. Roztwory 2.1. Sporządzanie roztworów 2.1.1. Sporządzanie roztworów z naważek substancji stałej 2.1.2. Rozcieńczanie roztworów 2.1.3. Sporządzanie roztworów z roztworów stężonych kwasów 2.2. Wzajemne przeliczanie stężeń 2.3. Przykłady innych obliczeń Zadania
3. Mocne i słabe elektrolity 3.1. Stopień dysocjacji, stała dysocjacji i pH 3.2. Siła jonowa 3.3. pH roztworów soli 3.4. Reakcje dysproporcjonowania Zadania
4. Równowaga kwasowo-zasadowa 4.1. Roztwory buforowe 4.1.1. pH roztworów buforowych 4.1.2. Sporządzanie roztworów buforowych 4.2. Krzywe miareczkowania 4.2.1. Zobojętnianie 4.2.2. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą lub odwrotnie 4.2.3. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą lub odwrotnie 4.2.4. Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów mocną zasadą 4.3. Właściwości buforowe aminokwasów 4.3.1. Właściwości atmosferyczne aminokwasów 4.3.2. Bufory aminokwasowe Zadania
5. Ciśnienie osmotyczne 5.1. Ciśnienie osmotyczne roztworów właściwych 5.1.1. Ciśnienie osmotyczne nieelektrolitów 5.1.2. Ciśnienie osmotyczne elektrolitów 5.2. Praca osmotyczna Zadania
6. Właściwości membrany 6.1. Efekt Donnana 6.2. Efekt Donnana a ciśnienie osmotyczne 6.3. Hydroliza membranowa Zadania
7. Określanie masy cząsteczkowej biopolimerów 7.1. Zastosowanie metod chemicznych do określania minimalnej masy cząsteczkowej 7.2. Zastosowanie metod fizykochemicznych w określaniu masy cząsteczkowej biopolimerów 7.2.1. Ciśnienie osmotyczne 7.2.2. Szybkość sedymentacji 7.2.3. Dyfuzja 7.2.4. Lepkość 7.3. Inne metody określania masy cząsteczkowej 7.3.1. Metoda filtracji żelowej 7.3.2. Metoda chromatografii cienkowarstwowej i elektroforezy 7.3.3. Oznaczanie masy cząsteczkowej za pomocą mikroskopu elektronowego Zadania
8. Równowaga i kinetyka chemiczna 8.1. Szybkość, rząd i cząsteczkowość reakcji 8.2. Stała równowagi reakcji chemicznej 8.3. Stała wiązania (asocjacji). Krzywe Scatcharda Zadania
9. Bioenergetyka 9.1. Entropia i entalpia 9.2. Energia swobodna Gibssa 9.3. Stężenia w stanie równowagi Zadania
10. Reakcje oksydacyjno-redukcyjne (redoks) 10.1. Potencjał oksydoredukcyjny (redukcyjny, redoks) 10.1.1. Półogniwa (elektrody) metalowe 10.1.2. Półogniwa (elektrody) oksydacyjno-redukcyjne 10.1.3. Standardowy (normalny) potencjał biologiczny 10.2. Kierunek i równowaga reakcji oksydacyjno-redukcyjnych 10.3. Miareczkowanie potencjometryczne Zadania
11. Kinetyka reakcji enzymatycznych 11.1. Kinetyka hiperboliczna reakcji z jednym i dwoma substratami 11.1.1. Stała Michaelisa, szybkość początkowa i maksymalna 11.1.2. Stała szybkości reakcji oraz zmiany stężeń substratu i produktu w czasie jej trwania 11.2. Reakcje charakteryzujące się wykresem niehiperbolicznym (sigmoidalnym) 11.3. Inhibitory 11.3.1. Inhibicja kompetencyjna 11.3.2. Inhibicja niekompetycyjna 11.3.3. Inhibicja akompetycyjna 11.3.4. Inhibicja mieszana 11.4. Wykreślanie danych kinetyki enzymatycznej 11.4.1. Metoda Michaelisa-Menten 11.4.2. Metoda Lineweavera-Burka 11.4.3. Metoda Hanesa-Woolfa 11.4.4. Metoda Woolf-Augustinsson-Hofstee 11.4.5. Inne metody określania typu inhibicji 11.4.6. Określanie typu mechanizmu reakcji dwusubstratowych 11.5. Energia aktywacji 11.6. Jednostki enzymatyczne 11.6.1. Przeliczanie arbitralnych jednostek aktywności enzymatycznej na jednostki międzynarodowe 11.6.2. Aktywność molekularna 11.6.3. Aktywność właściwa 11.6.4. Współczynnik oczyszczania enzymów Zadania
12. Analityczne metody instrumentalne 12.1. Absorpcjometria 12.1.1. Stężenie a absorpcja światła 12.1.2. Współczynniki absorpcji 12.1.3. Obliczanie stężeń z odczytanej absorbancji 12.1.4. Obliczanie stężenia dwóch absorbujących związków w roztworze 12.1.5. Obliczanie stężeń substancji biorących udział w reakcjach sprzężonych 12.2. Nefelometria 12.3. Turbidymetria 12.4. Fluorymetria 12.5. Polarymetria Zadania
13. Analiza manometryczna 13.1. Wyznaczanie stałej respirometru Warburga 13.1.1. Obliczenia stałej k dla określonych warunków 13.1.2. Przeliczanie wartości k dla różnej objętości roztworu 13.1.3. Przeliczanie wartości k dla różnych gazów 13.1.4. Obliczanie stałej k dla różnej objętości cieczy, gazu i temperatury z wartości k dla pustego naczyńka 13.2. Oznaczanie ilości tlenu bezpośrednią metodą Warburga 13.3. Oznaczanie współczynnika oddechowego RQ Zadania
14. Izotopy 14.1. Stała i okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego oraz aktywność właściwa 14.2. Oznaczanie stężeń związków metodą rozcieńczeń izotopowych
15. Uzupełnienie. Tabele
16. Odpowiedzi
Obliczenia biochemiczne
|