Autor: Józef Szarawara
ISBN: 978-83-204-3370-8
Ilość stron: 636
Data wydania: 2007
W książce omówiono, zgodnie ze współczesnym stanem wiedzy, termodynamikę roztworów, modele roztworów ciekłych, metody obliczeń objętości ułamkowej. Według własnej koncepcji Autora zinterpretowano zagadnienie równowag chemicznych, fazowych i jonowych.
Wnikliwie przedyskutowano też obliczenia stanu równowagowego w układach wielofazowych i roztworach elektrolitów. Tablice i wykresy tworzą bazę danych ułatwiającą wykonanie obliczeń, a przykłady rachunkowe służą do ilustracji praktycznego zastosowania wyprowadzonych zależności.
Obecne wydanie uzupełniono o wykresy logarytmiczne będące podstawą skutecznej metody szacowania stężeń składników jonowych w roztworach wodnych, w których ustalają się równowagi protolizy.
Z podręcznika skorzystają studenci specjalizujący się w technologii i inżynierii chemicznej oraz pracownicy instytutów naukowych i biur konstrukcyjnych zawodowo związani z zagadnieniami analizy termodynamicznej procesów chemicznych.
Rozdziały:
1. Pojęcia podstawowe 1.1. Wprowadzenie 1.2. Układ 1.3. Parametry stanu 1.4. Funkcje stanu 1.5. Równowaga termodynamiczna 1.6. Procesy rzeczywiste, kwazistatystyczne i odwracalne 1.7. Reakcje chemiczne 1.8. Reakcje niezależne 1.9. Bilanse stechiometryczne 1.10. Przykłady obliczeniowe
2. Pierwsza zasada termodynamiki 2.1. Sformułowanie pierwszej zasady termodynamiki 2.2. Energia wewnętrzna 2.3. Praca i ciepło 2.4. Entalpia 2.5. Praca i ciepło w przemianie kwazistatycznej 2.6. Bilans energii układu otwartego 2.7. Przykłady obliczeniowe
3. Druga zasada termodynamiki 3.1. Sformułowanie drugiej zasady termodynamiki 3.2. Produkcja entropii w procesach nieodwracalnych 3.3. Energia swobodna i entalpia swobodna 3.4. Kryteria równowagi układu 3.5. Egzergia 3.6. Przykłady obliczeniowe
4. Trzecia zasada termodynamiki 4.1. Postulat Plancka 4.2. Entropia a prawdopodobieństwa
5. Równania termodynamiczne 5.1. Wprowadzenie 5.2. Podstawowe równania termodynamiczne
6. Gazy doskonałe 6.1. Wprowadzenie 6.2. Równanie stanu gazu doskonałego 6.3. Funkcje termodynamiczne gazu doskonałego 6.4. Ciepło molowe gazu doskonałego 6.5. Przemiany charakterystyczne gazu doskonałego 6.6. Przykłady obliczeniowe
7. Gazy rzeczywiste 7.1. Odchylenia od stanu doskonałego 7.2. Równanie wirialne 7.3. Kubiczne równania stanu 7.4. Złożone równania stanu 7.5. Zasada stanów odpowiadających sobie 7.6. Funkcje termodynamiczne, przyblizona metoda Watsona-Hougena 7.7. Przemiany charakterystyczne 7.8. Skraplanie powietrza 7.9. Funkcje residualne gazów rzeczywistych 7.10. Przykłady obliczeniowe
8. Fazy skondensowane 8.1. Wprowadzenie 8.2. Opis stanu 8.3. Ciepło molowe, entalpia i entropia ciał stałych i ciekłych 8.4. Stan krytyczny materii 8.5. Przykłady obliczeniowe
9. Termodynamika roztworów 9.1. Wprowadzenie 9.2. Wielkości cząstkowe molowe 9.3. Potencjał chemiczny 9.4. Aktywność 9.5. Funkcje mieszania i funkcje nadmiarowe 9.6. Klasyfikacja roztworów 9.7. Przykłady obliczeniowe
10. Roztwory gazów 10.1. Reguły mieszania 10.2. Parametry pseudokrytyczne 10.3. Wielkości cząstkowe Vi i pi mieszaniny gazów 10.4. Współczynnik aktywności ciśnieniowej-ujęcie teoretyczne 10.5. Zestawienie wzorów na 1n φol i 1n φi 10.6. Reguła Lewisa-Randalla 10.7. Cząstkowe molowe funkcje stanu składnika roztworu 10.8. Roztwór gazów doskonałych 10.9. Ograniczona rozpuszczalność gazów 10.10. Przykłady obliczeniowe
11. Roztwory cieczy 11.1. Wprowadzenie 11.2. Równania postaci wielomianowej 11.3. Równania Wilsona, NRTL, UNIQUAC 11.4. Równania Scatcharda-Hildebranda 11.5. Metody oparte na udziałach grupowych 11.6. Zgodność termodynamiczna wyników 11.7. Obliczanie cząstkowych molowych funkcji stanu składnika roztworu 11.8. Stan krytyczny roztworów 11.9. Przykłady obliczeniowe
12. Obliczenia termochemiczne 12.1. Wprowadzenie 12.2. Standardowe funkcje termodynamiczne substancji czystych i jonów 12.3. Funkcje termodynamiczne reakcji chemicznych 12.4. Ciepło reakcji 12.5. Ciepło spalania 12.6. Ciepło rozpuszczania 12.7. Bilans cieplny procesu chemicznego 12.8. Przykłady obliczeniowe
13. Powinowactwo chemiczne, kryteria równowagi, stabilność 13.1. Wprowadzenie 13.2. Powinowactwo chemiczne 13.3. Kryteria równowagi procesów 13.4. Stabilność termodynamiczna 13.5. Reguła faz Gibbsa 13.6. Przykłady obliczeniowe
14. Równowaga chemiczna 14.1. Prawo równowagi chemicznej 14.2. Przybliżone stałe równowagi 14.3. Zależność stałych równowagi od temperatury i ciśnienia 14.4. Związek powinowactwa chemicznego ze stałą równowagi 14.5. Przesunięcie stanu równowagi 14.6. Obliczanie stałych równowagi 14.7. Skład równowagowy mieszaniny reakcyjnej 14.8. Wydajność termodynamiczna, wykresy równowagi 14.9. Równowaga procesów nieizotermicznych 14.10. Stan równowagi z narzuconymi warunkami 14.11. Przykłady obliczeniowe
15. Równowagi fazowe 15.1. Wprowadzenie 15.2. Entalpia i entropia przemian fazowych 15.3. Zależność temperatury od ciśnienia na liniach równowagi 15.4. Przemiany fazowe pierwszego i drugiego rodzaju 15.5. Prawo równowagi fazowej 15.6. Ciśnienie pary nasyconej 15.7. Równowaga rozpuszczania ciał stałych 15.8. Równowaga rozpuszczania cieczy 15.9. Równowaga destylacyjna 15.10. Równowaga fazowa z reakcją chemiczną 15.11. Równowaga absorpcyjna 15.12. Przykłady obliczeniowe
16. Równowagi jonowe 16.1. Wprowadzenie 16.2. Aktywność jonów elektrolitów 16.3. Równania Debye’a-Huckla 16.4. Metoda Pitzera 16.5. Równowaga rozpuszczania soli 16.6. Równowagi kwasowo-zasadowe 16.7. Reakcje utleniania-redukcji 16.8. Przykłady obliczeniowe
17. Uzupełnienia 17.1. Wyprowadzenie wzorów na 1n φ 0i i 1n φi z kubicznych równań stanu 17.2. Metoda Newtona 17.3. Podstawy algorytmu metody niestechiometrycznej obliczeń składu równowagowego
18. Tablice i wykresy Najniższa cena z 30 dni przed obniżką 55,28zł
Termodynamika chemiczna stosowana
|