Zaawansowane wyszukiwanie
  Strona Główna » Sklep » Chemia » Chemia ogólna » Moje Konto  |  Zawartość Koszyka  |  Do Kasy   
 Wybierz kategorię
Algorytmy Wzorce UML
Bazy danych
Bezpieczeństwo
Bioinformatyka
Biznes Ekonomia Firma
Chemia
  Chemia analityczna
  Chemia fizyczna
  Chemia nieorganiczna
  Chemia ogólna
  Chemia organiczna
  Chemia techniczna
DTP Design
E-biznes
Ekonometria
Elektronika Elektrotechnika
Energetyka
Fizyka
GIS
Grafika użytkowa
Hardware
Informatyczne systemy zarządzania
Informatyka w szkole
Internet
Języki programowania
Matematyka
Multimedia
Obsługa komputera
Office
Poradniki
Programowanie gier
Programy inżynierskie
Programy matematyczne
Serwery
Sieci Firewalle Protokoły
Słowniki
Systemy operacyjne
Technika
Telekomunikacja
Tworzenie stron WWW

Zobacz pełny katalog »
 Wydawnictwo:
 BTC
Kompresja danych Podstawy, metody bezstratne, kodery obrazów

Kompresja danych Podstawy, metody bezstratne, kodery obrazów

61.00zł
48.80zł
Chemia dla bystrzaków. Wydanie II 39.90zł 28.33zł
Chemia dla bystrzaków. Wydanie II

Tytuł: Chemia dla bystrzaków. Wydanie II
Tytuł oryginalny Chemistry For Dummies, 2 edition
Autor: John T. Moore
ISBN: 978-83-283-0145-0
Ilość stron: 344
Data wydania: 09/2015 (wydanie 2)
Oprawa: Miękka
Format: 170x230
Wydawnictwo: Septem
Cena: 39.90zł 28.33zł


W prostocie tkwi siła.

Poznaj:
• podstawowe reguły chemiczne
• definicje materii i energii, atomu i cząsteczki, kwasu i zasady
• sposoby rozwiązywania problemów, z którymi można spotkać się w szkole i na studiach

Prosty i zrozumiały poradnik, który pomoże Ci opanować podstawy chemii

Trzymasz w ręku prosty i zrozumiały poradnik, który pomoże Ci opanować podstawy chemii. Jeżeli „nie czujesz chemii”, gdy mowa o związkach chemicznych, albo chcesz lepiej zrozumieć to, czego uczysz się w szkole, w Chemii dla bystrzaków znajdziesz najważniejsze informacje na temat materii i energii, atomów i cząsteczek, kwasów i zasad, a także wielu innych zagadnień!

• Wprowadzenie do świata chemii — zawiera proste wyjaśnienie tego, czym jest chemia, jakie miejsce zajmuje pośród innych nauk i dlaczego wszystko, co nas otacza, ma z nią ścisły związek.
• Na początku był Atom — daje możliwość zagłębienia się w mikroskopowy świat atomów i cząstek elementarnych: protonów, neutronów i elektronów.
• To gaz — pozwala na odkrycie cudownego świata gazów i zrozumienie praw Boyle’a– Mariotte’a, Charlesa, Gay–Lussaca, połączonych praw gazowych i innych.
• Wywołaj reakcję — jest kluczem do świata reakcji chemicznych, poznania wielu ich rodzajów i zdobycia umiejętności potrzebnych do ich zbilansowania.
• Wiązania, które łączą — znaleźć tu można proste wyjaśnienie teorii kwantowej, omówienie zagadnienia wiązań jonowych oraz ich zastosowania w codziennym życiu.

Z książki dowiesz się:
• jak rozwiązywać zadania z chemii w szkole i na studiach;
• jak profesjonalnie korzystać z układu okresowego pierwiastków;
• jak stosować metodę molową;
• jak wykonywać niezbędne obliczenia;
• skąd się bierze zanieczyszczenie środowiska i jak można mu przeciwdziałać za pomocą chemii;
• czym jest termochemia;
• jaki jest udział chemii w produkcji rozmaitych wyrobów, od mydła, przez leki, po benzynę.

Pomogą Ci w tym również liczne rysunki i obliczenia.

Spis treści:

CZĘŚĆ I: PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE (25)

Rozdział 1: Czym jest chemia i dlaczego trzeba ją poznać? (27)

  • Czym jest chemia? (27)
  • Rozróżnienie między nauką a technologią (28)
  • Odszyfrowanie metody naukowej (29)
    • Jak działa metoda naukowa? (29)
    • Jak stosować metodę naukową? (31)
  • Krótki opis dyscyplin chemicznych (32)
    • Podejście makroskopowe kontra mikroskopowe (34)
    • Chemia czysta kontra chemia stosowana (34)
  • Krótki rzut oka na to, czego będziesz się uczyć na zajęciach z chemii (35)

Rozdział 2: Rozważania na temat obliczeń chemicznych (37)

  • Układ jednostek miar SI (37)
    • Podstawowe przedrostki układu SI (38)
    • Jednostki długości (38)
    • Jednostki masy (39)
    • Jednostki objętości (39)
    • Jednostki temperatury (39)
    • Jednostki ciśnienia (40)
    • Jednostki energii (40)
  • Jak sobie radzić z bardzo dużymi i bardzo małymi liczbami? (40)
    • Postać wykładnicza i notacja naukowa (41)
    • Dodawanie i odejmowanie (41)
    • Mnożenie i dzielenie (42)
    • Podnoszenie liczby do potęgi (42)
    • Korzystanie z kalkulatora (42)
  • Różnica między dokładnością a precyzją (43)
  • Wykorzystywanie metody zamiany jednostek do rozwiązywania zadań (44)
  • Posługiwanie się cyframi znaczącymi (47)
    • Porównywanie liczb: dokładne i liczone kontra mierzone (47)
    • Określenie liczby cyfr znaczących w liczbie pomiarowej (47)
    • Podawanie odpowiedniej liczby cyfr znaczących (48)
    • Zaokrąglanie liczb (49)

Rozdział 3: Materia i energia (51)

  • Fakty na temat materii (51)
    • Ciała stałe (52)
    • Ciecze (52)
    • Gazy (53)
  • Skupmy się na zmianie stanu skupienia (53)
    • Topię się! Co za świat! (53)
    • Temperatura wrzenia (54)
    • Temperatura krzepnięcia (54)
    • Przesublimuj to! (55)
  • Klasyfikowanie czystych substancji i mieszanin (55)
    • Prosta sprawa z czystymi substancjami (56)
    • Zamieszane w mieszaniny (57)
  • Masz niezłe właściwości (57)
    • Identyfikacja substancji za pomocą gęstości (58)
    • Jak gęsty jesteś? Mierzenie gęstości (58)
  • Świat w ruchu: energia (60)
    • Przejdźmy dalej: energia kinetyczna (60)
    • Rozsiądź się wygodnie: energia potencjalna (61)
  • Pomiar energii (61)
    • Rzut oka na temperaturę (62)
    • Poczuj ten żar (63)

Rozdział 4: Coś mniejszego niż atom? Struktura atomu (65)

  • Spojrzenie z bliska na atom, czyli cząstki elementarne (65)
  • Scena główna, czyli jądro (67)
  • Umiejscowienie elektronów w atomie (71)
    • Model Bohra (71)
    • Model kwantowo-mechaniczny (72)
  • Konfiguracja elektronowa (76)
    • Badanie diagramu poziomów energetycznych (76)
    • Rzut oka na konfiguracje elektronowe (79)
    • Życie na krawędzi, czyli elektrony walencyjne (79)
  • Izotopy i jony (80)
    • Izotopy (80)
    • Jony (81)

Rozdział 5: Układ okresowy pierwiastków (83)

  • Powtarzanie schematów okresowości (83)
  • Rozmieszczenie pierwiastków w układzie okresowym (86)
    • Klasyfikacja metali, niemetali i półmetali (86)
    • Uporządkowanie pierwiastków według okresów i grup (89)

Rozdział 6: Balony, opony i butle do nurkowania, czyli cudowny świat gazów (95)

  • Gazy na poziomie mikroskopowym - teoria kinetyczno-molekularna (95)
  • Czuć ciśnienie - atmosferyczne, rzecz jasna (98)
    • Mierzenie ciśnienia atmosferycznego za pomocą barometru (98)
    • Mierzenie ciśnienia gazu za pomocą manometru (99)
  • Różne prawa gazowe (100)
    • Prawo Boyle'a-Mariotte'a (100)
    • Prawo Charles'a (102)
    • Prawo Gay-Lussaca (103)
    • Połączone prawa gazowe (105)
    • Prawo Avogadra (106)
    • Równanie stanu gazu doskonałego (107)
    • Równanie van der Waalsa (109)
  • Zastosowanie praw gazowych w stechiometrii (109)
  • Zabieramy się za prawo Daltona i prawo Grahama (110)
    • Prawo Daltona (110)
    • Prawo Grahama (111)

CZĘŚĆ II: OBFITOŚĆ KONCEPCJI CHEMICZNYCH (113)

Rozdział 7: Chemia od kuchni, czyli reakcje chemiczne (115)

  • To, co masz, i to, co uzyskasz, czyli substraty i produkty (115)
  • Jak zachodzą reakcje? Teoria zderzeń (117)
    • Przykład zderzenia prostego (117)
    • Przykład egzotermiczny (118)
    • Przykład endotermiczny (119)
  • Rozpoznawanie różnych rodzajów reakcji (120)
    • Reakcje syntezy (120)
    • Reakcje analizy (120)
    • Reakcje wymiany pojedynczej (121)
    • Reakcje wymiany podwójnej (122)
    • Reakcje spalania (123)
    • Reakcje utleniania i redukcji (124)
  • Bilansowanie reakcji chemicznych (124)
    • Bilansowanie produkcji amoniaku (124)
    • Zapalanie zapalniczki (126)

Rozdział 8: Mole - dasz radę się w to wgryźć? (129)

  • Liczenie przez ważenie (129)
  • Wykorzystywanie moli w obliczeniach (130)
    • Liczba Avogadra (130)
    • Wykorzystywanie moli w pracy (131)
    • Obliczanie wzorów empirycznych (132)
  • Rola moli w reakcjach chemicznych (133)
    • Wykonywanie obliczeń (133)
    • Czego potrzebujesz i co uzyskasz? Stechiometria reakcji (135)
    • Poznaj swoją wartość, czyli wydajność reakcji chemicznej (137)
    • Wyczerpanie zapasów i porzucanie dóbr, czyli substraty ograniczające (137)

Rozdział 9: Zamieszanie w materii, czyli roztwory (139)

  • Podstawowe pojęcia: substancja rozpuszczona, rozpuszczalnik i roztwór (139)
    • Kilka uwag na temat rozpuszczalności: ile substancji ulegnie rozpuszczeniu? (140)
    • Badanie nasycenia (140)
  • Jednostki określające stężenie roztworu (141)
    • Stężenie procentowe - trzy różne proporcje (141)
    • Stężenie molowe - numer jeden! (144)
    • Stężenie molalne - kolejne zastosowanie mola (146)
    • Części na milion - jednostka zanieczyszczenia (147)
  • Właściwości koligatywne roztworów (147)
    • Niższe ciśnienie, czyli obniżenie prężności par (148)
    • Zimowy płyn do chłodnicy w lecie, czyli ebulioskopia (148)
    • Kręcenie lodów, czyli krioskopia (149)
    • Całe i zdrowe krwinki, czyli ciśnienie osmotyczne (151)
  • Przejścia z koloidami (153)

Rozdział 10: Termochemia - gorący temat (155)

  • Obserwowanie reakcji i zmian energii (155)
    • Układ i otoczenie (156)
    • Ciepło (156)
    • Jednostki energii (156)
    • Pojemność cieplna (157)
    • Kalorymetria (158)
  • Zrozumienie zmian entalpii (161)
  • Określenie ciepła reakcji (162)
    • Zrób to sam (163)
    • Korzystanie z tabel (163)
    • Zastosowanie prawa Hessa (163)
    • Używanie standardowych ciepeł tworzenia (164)
  • Zrozumienie entalpii i przemian fazowych (166)

Rozdział 11: Kwaśne i gorzkie, czyli kwasy i zasady (169)

  • Właściwości kwasów i zasad - poziom makroskopowy (169)
  • Kwasy i zasady - poziom mikroskopowy (171)
    • Teoria Arrheniusa, czyli potrzebujesz wody (171)
    • Teoria kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego, czyli dawanie i przyjmowanie (172)
  • Różnice między mocnymi a słabymi kwasami i zasadami (173)
    • Całkowita dysocjacja - mocne kwasy (173)
    • Rozpaść się na kawałki - mocne zasady (174)
    • Częściowa jonizacja - słabe kwasy (174)
    • Określenie stanu równowagi dla wody - słabe zasady (176)
    • Reakcje między kwasami a zasadami według Bronsteda-Lowry'ego, czyli rywalizowanie o protony (176)
    • Gra na dwa fronty, czyli amfoteryczna woda (177)
  • Rozpoznawanie kwasów i zasad dzięki wskaźnikom (178)
    • Papierek lakmusowy prawdę Ci powie (178)
    • Miareczkowanie fenoloftaleiną (179)
  • Kawa i inne substancje na skali pH (180)
  • Kontrolowanie pH za pomocą buforów (183)

CZĘŚĆ III: CUDOWNA MOC WIĄZAŃ (185)

Rozdział 12: Gdzie ja położyłem ten elektron? Teoria kwantowa (187)

  • Koncepcje dotyczące materii i światła (187)
    • Podstawowe pojęcia (187)
    • Spektroskopia (189)
  • Model atomu Bohra (191)
    • Wkład de Broglie'a (191)
    • Wkład Heisenberga (192)
  • Model kwantowo-mechaniczny (192)

Rozdział 13: Przeciwieństwa naprawdę się przyciągają, czyli wiązania jonowe (195)

  • Magicznie związane jony, czyli sód + chlor = sól kuchenna (195)
    • Spotkanie składników (196)
    • Przebieg reakcji (197)
    • Tworzenie wiązania (198)
  • Rozpoznawanie jonów dodatnich i jonów ujemnych - kationy i aniony (199)
  • Jony wieloatomowe (złożone) (202)
  • Łączenie się jonów w związki jonowe (203)
    • Połączenie magnezu z bromem (203)
    • Stosowanie reguły krzyżowej (204)
  • Nazewnictwo związków jonowych (205)
  • Porównanie elektrolitów i nieelektrolitów (206)

Rozdział 14: Piękne współdzielenie, czyli wiązania kowalencyjne (209)

  • Podstawowe informacje na temat wiązań kowalencyjnych (209)
    • Wiązania kowalencyjne na przykładzie wodoru (210)
    • Porównanie wiązań kowalencyjnych z innymi wiązaniami (211)
    • Wiązania wielokrotne (212)
  • Nazewnictwo dwupierwiastkowych związków kowalencyjnych (213)
  • Nauczenie się wielu wzorów w krótkim czasie (214)
    • Wzór empiryczny - tylko pierwiastki (215)
    • Wzór rzeczywisty sumaryczny lub cząsteczkowy - wewnątrz liczb (215)
    • Wzór strukturalny - dodatkowe informacje na temat wiązań (216)
  • Uwspólnianie par elektronowych - nie zawsze po równo (220)
    • Przyciąganie elektronów, czyli elektroujemność (220)
    • Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (222)
    • Woda - naprawdę dziwna cząsteczka (223)

Rozdział 15: Jak naprawdę wyglądają cząsteczki? Geometria cząsteczek i hybrydyzacja (227)

  • Dlaczego kształt ma znaczenie? (228)
    • Naładowanie polarnością (228)
    • Przewidywanie polarności (229)
  • Geometria elektronów i cząsteczek (VSEPR) (230)
  • Teoria wiązań walencyjnych (hybrydyzacji) (233)
  • Teoria orbitali molekularnych (MO) (235)

Rozdział 16: Trendy w układzie okresowym pierwiastków (239)

  • Jakie znaczenie ma wielkość? (239)
    • Czym jest efektywny ładunek jądra? (240)
    • Zmiany w promieniu atomowym (240)
    • Śledzenie tendencji promieni jonowych (241)
  • Trendy w energii jonizacji (242)
    • Wzrost kolejnych energii (242)
    • Uwzględnienie stabilności (243)
    • Kilka wyjątków od reguły (244)
  • Trendy w powinowactwie elektronowym (244)

Rozdział 17: Analiza powiązań między oddziaływaniem międzycząsteczkowym a materią skondensowaną (247)

  • Rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych (247)
    • Połączenie jonów z dipolami (248)
    • Wzajemne przyciąganie się dipoli (248)
    • Zmierzanie do wodoru (249)
    • Łączenie się przez chmurę (249)
    • Tworzenie tymczasowych wiązań przy udziale sił (dyspersyjnych) Londona (249)
  • Właściwości cieczy (249)
    • Opór przeciw powiększaniu, czyli napięcie powierzchniowe (250)
    • Opór przeciw płynięciu, czyli lepkość (250)
    • Wspinanie się po ścianach, czyli zjawiska kapilarne (251)
    • Rozgrzewka, czyli pojemność cieplna (251)
  • Ciała stałe (252)
  • Odczytywanie wykresów fazowych (253)

CZĘŚĆ IV: CHEMIA ŚRODOWISKOWA - KORZYŚCI I PROBLEMY (257)

Rozdział 18: Ehe, ehe! Zanieczyszczenie powietrza (259)

  • Wpływ cywilizacji na atmosferę (259)
  • Bliższe spojrzenie na atmosferę Ziemi (260)
    • Troposfera - najbliższa i najbardziej narażona (260)
    • Stratosfera - ochronna warstwa ozonowa (260)
  • Co warto wiedzieć o warstwie ozonowej? (261)
    • Jak warstwa ozonowa reaguje na gazy? (261)
    • Jak freony niszczą warstwę ozonową? (262)
  • Problem efektu cieplarnianego (262)
  • Oddychanie brązowym powietrzem, czyli smog fotochemiczny (264)
    • Smog londyński (264)
    • Smog fotochemiczny (264)
  • Rozpuszczam się! Kwaśne deszcze (266)
    • Nie pij tej wody! Z czego się składają kwaśne deszcze? (266)
    • Naładuj i wyrzuć, czyli elektrofiltry (268)
    • Mycie wody, czyli płuczki (268)

Rozdział 19: Wszystko na temat zanieczyszczenia wody (271)

  • Skąd się bierze woda i gdzie znika? (271)
    • Parowanie, skraplanie... I tak w kółko (272)
    • Śledzenie wody (272)
  • Woda - najbardziej niezwykła substancja (273)
  • Lista najczęściej występujących zanieczyszczeń wód (275)
    • Problem z ołowiem - zanieczyszczenie metalami ciężkimi (276)
    • Kwas, który spada na nas z nieba (277)
    • Drobnoustroje chorobotwórcze (277)
    • Wycieki ze składowisk odpadów i lotne związki organiczne (278)
    • Zanieczyszczenia z gospodarstw rolnych (279)
    • Zanieczyszczenia termiczne (279)
    • Zużywanie tlenu - BZT (280)
  • Usunięcie smrodu ze ścieków (280)
    • Pierwszy stopień oczyszczania (280)
    • Drugi stopień oczyszczania (281)
    • Trzeci stopień oczyszczania (282)
  • Oczyszczanie wody pitnej (282)

Rozdział 20: Chemia jądrowa - nauka, która sprawi, że się rozpromienisz (285)

  • Podstawowa struktura atomowa - wszystko zaczyna się od atomu (286)
  • Promieniotwórczość i rozpad promieniotwórczy wywołany przez człowieka (286)
  • Naturalny rozpad promieniotwórczy (288)
    • Rozpad alfa (288)
    • Rozpad beta (289)
    • Emisja gamma (290)
    • Emisja pozytonu (290)
    • Wychwyt elektronu (290)
  • Kiedy dochodzi do rozpadu promieniotwórczego? Czas połowicznego rozpadu (291)
    • Obliczanie czasu połowicznego rozpadu (292)
    • Bezpieczne korzystanie z materiału promieniotwórczego (294)
    • Datowanie izotopowe (294)
  • Inicjowanie reakcji, czyli rozszczepienie jądra (295)
    • Obliczanie reakcji łańcuchowych i masy krytycznej (295)
    • Reakcje kontrolowane, czyli elektrownie jądrowe (297)
    • Wytwarzanie plutonu w reaktorach powielających (299)
  • Reakcje termojądrowe - nasza nadzieja na energię (300)
    • Problemy z opanowaniem energii (300)
    • Co niesie przyszłość? (301)
  • Skutki promieniowania (302)

CZĘŚĆ V: DEKALOGI (303)

Rozdział 21: Dziesięć przypadkowych odkryć chemicznych (305)

  • Zmierzenie objętości (305)
  • Nadanie gumie trwałej formy stałej (306)
  • Cząsteczki praworęczne i leworęczne (306)
  • Sztuczny barwnik - droga na skróty do koloru (306)
  • Wyśnienie budowy pierścieniowej (307)
  • Odkrycie promieniotwórczości (307)
  • Wynalezienie niezwykle śliskiej substancji - teflonu (307)
  • Karteczki samoprzylepne (308)
  • Odrastanie włosów (308)
  • Słodkie co nieco (308)

Rozdział 22: Dziesięciu (plus jeden) wybitnych chemików (309)

  • Amedeo Avogadro (309)
  • Niels Bohr (309)
  • Maria Skłodowska-Curie (310)
  • John Dalton (310)
  • Michael Faraday (310)
  • Antoine Lavoisier (310)
  • Dmitrij Mendelejew (311)
  • Linus Pauling (311)
  • Ernest Rutherford (311)
  • Glenn Seaborg (312)
  • Trzecioklasistka eksperymentująca z octem i proszkiem do pieczenia (312)

Rozdział 23: Dziesięć wspaniałych porad, które pomogą Ci zdać egzamin z chemii (313)

  • Ucz się systematycznie (313)
  • Staraj się zrozumieć tekst, a nie tylko go zapamiętać (314)
  • Wyrób sobie nawyk odrabiania zadań domowych (314)
  • Szukaj wiedzy w innych źródłach (314)
  • Przed zajęciami przeczytaj nową lekcję (315)
  • Rób notatki (315)
  • Przepisz swoje notatki z lekcji albo wykładu (316)
  • Zadawaj pytania (316)
  • Wyśpij się dobrze przed egzaminem (316)
  • Zwracaj uwagę na szczegóły (317)

Rozdział 24: Dziesięć najważniejszych substancji chemicznych w przemyśle (319)

  • Kwas siarkowy (H2SO4) (319)
  • Azot (N2) (320)
  • Etylen (C2H4) (320)
  • Tlen (O2) (321)
  • Propylen (C3H6) (321)
  • Chlor (Cl2) (322)
  • 1,2-dwuchloroetylen (C2H2Cl2) (322)
  • Kwas fosforowy (H3PO4) (322)
  • Amoniak (NH3) (323)
  • Wodorotlenek sodu (NaOH) (323)

Słownik (325)

Chemia dla bystrzaków. Wydanie II
Tytuł książki: "Chemia dla bystrzaków. Wydanie II"
Autor: John T. Moore
Wydawnictwo: Septem
Cena: 39.90zł 28.33zł
Klienci, którzy kupili „Chemia dla bystrzaków. Wydanie II”, kupili także:
<b>Licencja na zaliczanie Dowiedz się, jak zdać każdy egzamin</b>, <font color="navy">Marcin Matuszewski</font>, <font color="green"> Wydawnictwo Sensus</font>
Licencja na zaliczanie Dowiedz się, jak zdać każdy egzamin, Marcin Matuszewski, Wydawnictwo Sensus
<b>Informatyka nie tylko dla uczniów Podręcznik zakres podstawowy</b>, <font color="navy">Maria Wilk, Zbigniew Talaga, Edward Krawczyński</font>, <font color="green"> Wydawnictwo Szkolne PWN</font>
Informatyka nie tylko dla uczniów Podręcznik zakres podstawowy, Maria Wilk, Zbigniew Talaga, Edward Krawczyński, Wydawnictwo Szkolne PWN
<b>Programowanie Jakie to proste!</b>, <font color="navy">Carol Vorderman</font>, <font color="green"> Wydawnictwo Arkady</font>
Programowanie Jakie to proste!, Carol Vorderman, Wydawnictwo Arkady
<b>Informatyka w ćwiczeniach Podręcznik</b>, <font color="navy">Bożena Kwaśny, Andrzej Szymczak</font>, <font color="green"> Wydawnictwo Szkolne PWN</font>
Informatyka w ćwiczeniach Podręcznik, Bożena Kwaśny, Andrzej Szymczak, Wydawnictwo Szkolne PWN
<b>Informatyka nie tylko dla uczniów Podręcznik dla gimnazjum</b>, <font color="navy">Edward Krawczyński, Maria Wilk, Zbigniew Talaga</font>, <font color="green"> Wydawnictwo Naukowe PWN</font>
Informatyka nie tylko dla uczniów Podręcznik dla gimnazjum, Edward Krawczyński, Maria Wilk, Zbigniew Talaga, Wydawnictwo Naukowe PWN
<b>Biologia Eldra, Berg, Martin</b>, <font color="navy">Solomon Eldra P., Berg Linda R., Martin Diana W.</font>, <font color="green"> Wydawnictwo Multico</font>
Biologia Eldra, Berg, Martin, Solomon Eldra P., Berg Linda R., Martin Diana W., Wydawnictwo Multico
 Koszyk
1 x Syntezery DDS Podstawy dla konstruktorów
40.80zł
Producent
Tu można zobaczyć wszystkie książki z wydawnictwa:

Wydawnictwo Septem
 Kategoria:
 Informatyczne systemy zarzadzania
Procesy biznesowe w praktyce. Projektowanie, testowanie i optymalizacja. Wydanie II

Procesy biznesowe w praktyce. Projektowanie, testowanie i optymalizacja. Wydanie II

69.00zł
48.30zł
Informacje
Regulamin sklepu.
Koszty wysyłki.
Polityka prywatności.
Jak kupować?
Napisz do Nas.
 Wydawnictwa
 Poradniki
Enterprise JavaBeans 3.0 wydanie V Bill Burke, Richard Monson-Haefel HELION
Solid Edge 8/9 Grzegorz Kazimierczak HELION
Systemy uczące się Wydanie 2 Paweł Cichosz WNT
Kwalifikacja EE.08. Montaż i eksploatacja systemów komputerowych, urządzeń peryferyjnych i sieci. Część 1. Urządzenia te Tomasz Kowalski, Tomasz Orkisz HELION
Język UML 2.0 w modelowaniu systemów informatycznych Stanisław Wrycza, Bartosz Marcinkowski, Krzysztof Wyrzykowski HELION
ArchiCAD 10 Karl Heinz Sperber HELION
Rootkity Sabotowanie jądra systemu Windows Greg Hoglund, Jamie Butler HELION
Pozycjonowanie i optymalizacja stron WWW Jak się to robi Wydanie III Bartosz Danowski, Michał Makaruk HELION
UML 2.1 ćwiczenia Praca zbiorowa pod redakcją Stanisława Wryczy HELION

poniedziałek, 18 grudzień 2017   Mapa strony |  Nowości |  Dzisiejsze promocje |  Koszty wysyłki |  Kontakt z nami