Autor: Włodzimierz Kołos, Joanna Sadlej

ISBN: 978-83-204-3327-2

Ilość stron: 440

Data wydania: 2009 (wydanie 2)

W drugim, uzupełnionym wydaniu znanego i cenionego podręcznika przedstawiono elementy fizyczne podstaw mechaniki kwantowej, teorie atomu wodoru oraz atomu wieloelektronowego. Wyjaśniono istotę wiązania chemicznego, elektronową i geometryczną strukturę cząsteczek, a także ich reaktywność chemiczną.

Liczne komentarze i przytoczone fakty doświadczalne ułatwiają zrozumienie trudniejszych problemów, co bez wątpienia wyróżnia tę książkę spośród innych dostępnych pozycji. Wielką jej  zaletą jest także wnikliwa interpretacja zagadnień, poglądowe ich omówienie oraz prosty formalizm matematyczny. Dzięki temu staje się zrozumiała również dla studentów innych kierunków.

W drugim wydaniu położono większy nacisk na związek chemii kwantowej ze spektroskopią poprzez dokładniejsze omówienie wielu doświadczeń. Ponadto w tekście zamieszczono przykłady posługiwania się pakietem  programu Gaussian 98 do badania konformacji cząstek, ich struktury elektronowej i właściwości.

Jest to podręcznik dla studentów i absolwentów wydziałów chemicznych wyższych uczelni oraz dla nauczycieli-opiekunów młodzieży wyjątkowo uzdolnionej, a także  uczestniczącej w olimpiadach chemicznych.

Rozdziały:

1. Od klasycznej fizyki do kwantowej teorii materii
1.1. Doświadczalne podstawy teorii kwantów
1.2. Podstawowe pojęcia mechaniki kwantowej

2. Podstawy teorii układów jedno- i wieloelektronowych
2.1. Atom wodoru i jony wodoropodobne atomów
2.2. Metoda wariacyjna
2.3. Spin
2.4. Nierozróżnialność cząstek
2.5. Przybliżenie jednoelektronowe
2.6. Energie orbitalne
2.7. Metoda pola samouzgodnionego

3. Atom wieloelektronowy
3.1. Konfiguracje elektronowe atomów wieloelektronowych
3.2. Stany energetyczne atomów wieloelektronowych
3.3. Korelacja elektronów w atomach

4. Cząsteczka
4.1. Rozdzielenie ruchu jąder i elektronów w cząsteczkach
4.2. Elementy teorii grup punktowych
4.3. Jon H2+
4.4. Ogólne sformułowanie metody orbitali molekularnych
4.5. Energia korelacji elektronów w cząsteczkach
4.6. Zastosowanie metody orbitali molekularnych
4.7. Zastosowanie metody orbitali molekularnych do prostych cząsteczek heterojądrowych
4.8. Cząsteczki wieloatomowe i kierunkowość wiązań chemicznych
4.9. Metody półempiryczne chemii kwantowej
4.10. Cząsteczki mające sprzężone wiązania podwójne
4.11. Związki kompleksowe jednordzeniowe

5.  Reaktywność cząsteczek i teoria reakcji chemicznych
5.1. Teoria stanu przejściowego
5.2. Molekularne potencjały elektrostatyczne
5.3. Statyczne indeksy reaktywności dla cząsteczek ∏-elektronowych
5.4. Zachowanie symetrii orbitalnej.

6.  Uzupełnienia
6.1. Jednostki
6.2. Operatory, funkcje własne i ich właściwości
6.3. Układy dwuelektronowe
6.4. Wyprowadzenie równań Hartree'ego-Focka
6.5. Orbitale Slatera
6.6. Rachunek zaburzeń
6.7. Tabele charakterów